Narzędzie · 110 równań
Trener równań reakcji
Wybierz dział, ustaw współczynniki strzałkami albo wpisz je z klawiatury. Licznik pod równaniem na bieżąco pokazuje, czy atomy po obu stronach się zgadzają. Po kliknięciu „Sprawdź” dostaniesz podpowiedź, nie gotowca.
Uzgodnij równanie
10 równań
Synteza siarczku żelaza(II)
Fe + S → FeS
Trener działa po włączeniu JavaScriptu. Rozwiązania wszystkich równań są niżej.
Wszystkie równania — kl. 7 · Substancje i ich przemiany z rozwiązaniami
- Fe + S → FeS — synteza siarczku żelaza(II)
- 2Mg + O2 → 2MgO — spalanie magnezu
- 2HgO → 2Hg + O2↑ — analiza tlenku rtęci(II)
- 2H2O → 2H2↑ + O2↑ — elektroliza wody
- 2Cu + O2 → 2CuO — utlenianie miedzi
- CaCO3 → CaO + CO2↑ — rozkład węglanu wapnia
- Zn + S → ZnS — synteza siarczku cynku
- 2CuO + C → 2Cu + CO2↑ — wymiana: węgiel redukuje tlenek miedzi(II)
- 2Na + Cl2 → 2NaCl — synteza chlorku sodu
- 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 — rdzewienie żelaza (uproszczone)
Wszystkie równania — kl. 7 · Składniki powietrza i rodzaje przemian z rozwiązaniami
- C + O2 → CO2 — spalanie węgla
- S + O2 → SO2 — spalanie siarki
- P4 + 5O2 → P4O10 — spalanie fosforu
- 2H2 + O2 → 2H2O — spalanie wodoru
- 2H2O2 → 2H2O + O2↑ — rozkład nadtlenku wodoru (otrzymywanie tlenu)
- 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑ — ogrzewanie manganianu(VII) potasu (otrzymywanie tlenu)
- Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ — cynk z kwasem solnym (otrzymywanie wodoru)
- CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ — marmur z kwasem solnym (otrzymywanie CO2)
- CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O — wykrywanie CO2 wodą wapienną
- 2Mg + CO2 → 2MgO + C — magnez pali się w tlenku węgla(IV)
Wszystkie równania — kl. 7 · Atomy i cząsteczki z rozwiązaniami
- H2 + Cl2 → 2HCl — synteza chlorowodoru
- N2 + 3H2 → 2NH3 — synteza amoniaku
- 2K + Cl2 → 2KCl — synteza chlorku potasu
- 2O3 → 3O2 — rozpad ozonu
- N2 + O2 → 2NO — azot z tlenem w czasie burzy
- 2NO + O2 → 2NO2 — utlenianie tlenku azotu(II)
- H2 + Br2 → 2HBr — synteza bromowodoru
- 2Ca + O2 → 2CaO — spalanie wapnia
- 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 — glin z chlorem
- 4Li + O2 → 2Li2O — spalanie litu
Wszystkie równania — kl. 7 · Łączenie się atomów z rozwiązaniami
- 4Al + 3O2 → 2Al2O3 — spalanie glinu
- 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 — żelazo z chlorem
- 4Na + O2 → 2Na2O — utlenianie sodu
- 4Cu + O2 → 2Cu2O — tlenek miedzi(I)
- 2Al + 3S → Al2S3 — glin z siarką
- 2N2 + 5O2 → 2N2O5 — tlenek azotu(V)
- 3Mg + N2 → Mg3N2 — magnez z azotem
- Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O — wodór redukuje tlenek żelaza(III)
- 2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2↑ — węgiel redukuje tlenek żelaza(III)
- 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O — spalanie siarkowodoru
Wszystkie równania — kl. 7 · Woda i roztwory wodne z rozwiązaniami
- 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ — sód z wodą
- 2K + 2H2O → 2KOH + H2↑ — potas z wodą
- Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑ — wapń z wodą
- CaO + H2O → Ca(OH)2 — tlenek wapnia z wodą (gaszenie wapna)
- Na2O + H2O → 2NaOH — tlenek sodu z wodą
- SO2 + H2O → H2SO3 — tlenek siarki(IV) z wodą
- CO2 + H2O → H2CO3 — tlenek węgla(IV) z wodą
- 2Li + 2H2O → 2LiOH + H2↑ — lit z wodą
- 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2↑ — rozżarzone żelazo z parą wodną
- P4O10 + 6H2O → 4H3PO4 — tlenek fosforu(V) z wodą
Wszystkie równania — kl. 8 · Kwasy z rozwiązaniami
- 2SO2 + O2 → 2SO3 — utlenianie tlenku siarki(IV) w powietrzu
- SO3 + H2O → H2SO4 — otrzymywanie kwasu siarkowego(VI)
- N2O5 + H2O → 2HNO3 — otrzymywanie kwasu azotowego(V)
- P4O10 + 6H2O → 4H3PO4 — otrzymywanie kwasu fosforowego(V)
- H2 + Cl2 → 2HCl — otrzymywanie chlorowodoru
- HCl → H+ + Cl− — dysocjacja kwasu chlorowodorowego
- HNO3 → H+ + NO3− — dysocjacja kwasu azotowego(V)
- H2SO4 → 2H+ + SO42− — dysocjacja kwasu siarkowego(VI)
- H3PO4 → 3H+ + PO43− — dysocjacja kwasu fosforowego(V)
- H2S → 2H+ + S2− — dysocjacja kwasu siarkowodorowego
Wszystkie równania — kl. 8 · Wodorotlenki z rozwiązaniami
- 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ — sód z wodą
- K2O + H2O → 2KOH — tlenek potasu z wodą
- CaO + H2O → Ca(OH)2 — tlenek wapnia z wodą
- Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ — bar z wodą
- NaOH → Na+ + OH− — dysocjacja wodorotlenku sodu
- Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH− — dysocjacja wodorotlenku wapnia
- Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH− — dysocjacja wodorotlenku baru
- KOH → K+ + OH− — dysocjacja wodorotlenku potasu
- CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 — strącanie wodorotlenku miedzi(II)
- FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl — strącanie wodorotlenku żelaza(III)
Wszystkie równania — kl. 8 · Sole z rozwiązaniami
- 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O — zobojętnianie: KOH i kwas siarkowy(VI)
- Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O — zobojętnianie: Ca(OH)2 i kwas azotowy(V)
- 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6H2O — zobojętnianie: Ca(OH)2 i kwas fosforowy(V)
- Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ — metal z kwasem: magnez i kwas solny
- 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑ — metal z kwasem: glin i kwas siarkowy(VI)
- CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O — tlenek metalu z kwasem
- Na2SO4 → 2Na+ + SO42− — dysocjacja siarczanu(VI) sodu
- Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42− — dysocjacja siarczanu(VI) glinu
- AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 — strącanie chlorku srebra
- BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl — strącanie siarczanu(VI) baru
Wszystkie równania — kl. 8 · Związki węgla z wodorem z rozwiązaniami
- CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O — spalanie całkowite metanu
- 2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O — spalanie całkowite etanu
- C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O — spalanie całkowite propanu
- 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O — spalanie całkowite butanu
- 2CH4 + 3O2 → 2CO + 4H2O — półspalanie metanu
- CH4 + O2 → C + 2H2O — spalanie niecałkowite metanu
- C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O — spalanie etenu
- 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O — spalanie etynu
- C2H4 + Br2 → C2H4Br2 — eten odbarwia wodę bromową
- CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2 — otrzymywanie etynu z karbidu
Wszystkie równania — kl. 8 · Pochodne węglowodorów z rozwiązaniami
- C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O — spalanie etanolu
- 2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O — spalanie metanolu
- C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2↑ — fermentacja alkoholowa glukozy
- CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O — kwas octowy z zasadą sodową
- 2CH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2↑ — kwas octowy z magnezem
- CH3COOH → CH3COO− + H+ — dysocjacja kwasu octowego
- CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O — estryfikacja: octan etylu
- 2HCOOH + O2 → 2CO2 + 2H2O — spalanie kwasu mrówkowego
- C17H35COOH + NaOH → C17H35COONa + H2O — kwas stearynowy z zasadą sodową (mydło)
- CH3COOH + 2O2 → 2CO2 + 2H2O — spalanie kwasu octowego
Wszystkie równania — kl. 8 · Substancje o znaczeniu biologicznym z rozwiązaniami
- C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O — oddychanie komórkowe (spalanie glukozy)
- 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2 — fotosynteza
- C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2↑ — fermentacja alkoholowa
- C12H22O11 + H2O → 2C6H12O6 — hydroliza sacharozy (glukoza + fruktoza)
- C12H22O11 + 12O2 → 12CO2 + 11H2O — spalanie sacharozy
- (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH → 3C17H35COONa + C3H5(OH)3 — zmydlanie tristearynianu glicerolu
- C17H35COOH + 26O2 → 18CO2 + 18H2O — spalanie kwasu stearynowego
- (C17H33COO)3C3H5 + 3H2 → (C17H35COO)3C3H5 — utwardzanie tłuszczu (uwodornienie trioleinianu)
- C17H33COOH + Br2 → C17H33Br2COOH — kwas oleinowy odbarwia wodę bromową
- 2NH2CH2COOH → NH2CH2CONHCH2COOH + H2O — powstawanie dipeptydu z glicyny
Jak działa trener
Licznik atomów
Pod równaniem dla każdego pierwiastka widzisz liczbę atomów po lewej i po prawej stronie. Zielone pole — zgadza się, pomarańczowe — jeszcze nie.
Podpowiedź zamiast gotowca
„Sprawdź” wskazuje pierwszy pierwiastek, który się nie zgadza. Przy równaniach jonowych liczymy też ładunki, bo dysocjacja musi być uzgodniona tak samo jak reakcja.
Najmniejsze współczynniki
Jeśli bilans się zgadza, ale współczynniki da się skrócić (np. 4, 2, 4), trener poprosi o skrócenie — tak jak nauczyciel na sprawdzianie.
Wszystkie 110 równań uzgodnił program, który liczy współczynniki z bilansu atomów i ładunków. Krok po kroku sposób pokazujemy w poradniku Jak uzgadniać równania reakcji.
Równania razem z całym działem
Na stronie każdego działu trener ma 10 równań z tego działu, a obok zakres sprawdzianu, tabelę nazw i darmową grupę A.
Substancje i ich przemiany
mieszaniny, rozdzielanie, zjawisko a reakcja
Składniki powietrza i rodzaje przemian
tlen, azot, CO₂, wodór, typy reakcji
Atomy i cząsteczki
budowa atomu, izotopy, masa cząsteczkowa
Łączenie się atomów
wiązania, wartościowość, wzory, równania
Woda i roztwory wodne
rozpuszczalność, stężenie procentowe
Kwasy
wzory, dysocjacja, odczyn
Wodorotlenki
zasady, wskaźniki, pH
Sole
otrzymywanie, dysocjacja, strącanie
Związki węgla z wodorem
alkany, alkeny, alkiny, spalanie
Pochodne węglowodorów
alkohole, kwasy, estry, aminy
Substancje o znaczeniu biologicznym
tłuszcze, białka, cukry