Liceum · klasa 1 · dział III · wymagania III.1–6
Wiązania chemiczne — sprawdzian z chemii, liceum klasa 1
Rodzaj wiązania z różnicy elektroujemności, polarność cząsteczek, wiązania σ i π, wzory elektronowe oraz związek budowy z właściwościami substancji.
Sprawdzian z tego działu
Grupa A za darmo · grupy A–E z kluczem 3,90 zł
Każdy kolejny sprawdzian, kartkówka lub zestaw kart w koszyku — 2,90 zł.
PDF od razu po zapłacie · BLIK · bez konta · faktura dla szkoły
Cała klasa 1 taniej
Pakiet „Chemia, liceum klasa 1”: 18 materiałów z kluczem — 39,90 zł 70,20 zł osobno
sprawdziany · kartkówki · karty pracy
Co jest na sprawdzianie
- rodzaj wiązania z różnicy elektroujemności (3 pkt)
- cząsteczki polarne i niepolarne (3 pkt)
- liczba wiązań σ i π (3 pkt)
- typ sieci krystalicznej (3 pkt)
- prawda czy fałsz: wiązania i alotropia (4 pkt)
- wzór elektronowy kreskowy (2 pkt)
- budowa a właściwości substancji (2 pkt)
7 zadań · 20 punktów · 45 minut · grupy A–E z kluczem
Przykłady z rozwiązaniem
Rodzaj wiązania
Określ rodzaj wiązania w HCl (elektroujemność: H 2,1; Cl 3,0).
różnica: 3,0 − 2,1 = 0,9
0,4 ≤ 0,9 ≤ 1,7
wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
Wiązania σ i π, polarność
Ile wiązań σ i π ma cząsteczka CO2? Czy jest polarna?
O=C=O: dwa wiązania podwójne
każde podwójne = 1 σ + 1 π → 2 σ i 2 π
cząsteczka liniowa i symetryczna → niepolarna, choć wiązania są polarne
Budowa a właściwości
Dlaczego chlorek sodu ma wysoką temperaturę topnienia?
NaCl ma sieć jonową
jony Na+ i Cl− przyciągają się silnie w całym krysztale
rozerwanie sieci wymaga dużo energii
Sprawdzian, kartkówka i karty pracy z tego działu
Sprawdzian i kartkówka mają pięć grup A–E z kluczem, karty pracy — pięć kart A–E. Grupę A (kartę A) pobierzesz za darmo.
Od darmowej grupy A do całego działu
Ceny ze sklepu Nie każ mu liczyć! Każdy kolejny arkusz w tym samym koszyku — 2,90 zł.
39,90 zł
Cała klasa 1 taniej
wszystkie działy liceum kl. 1: 18 materiałów z kluczem zamiast 70,20 zł osobno.
Zobacz pakietPytania
Jakich wartości elektroujemności używać?
Tych podanych w treści zadania (skala Paulinga w zaokrągleniu szkolnym). Granice: poniżej 0,4 — niespolaryzowane, 0,4–1,7 — spolaryzowane, powyżej 1,7 — jonowe.
Czy jest alotropia węgla?
Tak — diament, grafit, grafen i fulereny są w podstawie (III.6); w sprawdzianie pojawiają się w zadaniu prawda–fałsz, a w kartach pracy jako osobne zadanie.