Liceum · klasa 1 · dział VI · wymagania VI.1–5
Reakcje w roztworach wodnych — sprawdzian, liceum klasa 1
Dysocjacja elektrolityczna (także stopniowa) i jej stopień, pH, odczyn roztworów soli oraz zobojętnianie i strącanie w zapisie cząsteczkowym i jonowym.
Sprawdzian z tego działu
Grupa A za darmo · grupy A–E z kluczem 3,90 zł
Każdy kolejny sprawdzian, kartkówka lub zestaw kart w koszyku — 2,90 zł.
PDF od razu po zapłacie · BLIK · bez konta · faktura dla szkoły
Cała klasa 1 taniej
Pakiet „Chemia, liceum klasa 1”: 18 materiałów z kluczem — 39,90 zł 70,20 zł osobno
sprawdziany · kartkówki · karty pracy
Co jest na sprawdzianie
- równania dysocjacji (3 pkt)
- dysocjacja stopniowa (2 pkt)
- stopień dysocjacji (3 pkt)
- pH i odczyn (3 pkt)
- odczyn roztworów soli (3 pkt)
- zobojętnianie: zapis jonowy (3 pkt)
- reakcja strąceniowa (3 pkt)
7 zadań · 20 punktów · 45 minut · grupy A–E z kluczem
Przykłady z rozwiązaniem
Dysocjacja stopniowa
Zapisz dysocjację stopniową kwasu węglowego.
H2CO3 ⇄ H+ + HCO3−
HCO3− ⇄ H+ + CO32−
pH
Stężenie jonów H+ wynosi 0,001 mola na dm3. Podaj pH i odczyn.
0,001 = 10−3
pH = 3
pH < 7 → odczyn kwasowy
Strącanie
Zapisz reakcję BaCl2 z Na2SO4 cząsteczkowo i jonowo w sposób skrócony.
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl
Ba2+ + SO42− → BaSO4↓ (biały osad)
Sprawdzian, kartkówka i karty pracy z tego działu
Sprawdzian i kartkówka mają pięć grup A–E z kluczem, karty pracy — pięć kart A–E. Grupę A (kartę A) pobierzesz za darmo.
Od darmowej grupy A do całego działu
Ceny ze sklepu Nie każ mu liczyć! Każdy kolejny arkusz w tym samym koszyku — 2,90 zł.
0 zł
Grupa A: Reakcje w roztworach wodnych
Pełny arkusz sprawdzianu do pobrania i wydruku.
Pobierz grupę A39,90 zł
Cała klasa 1 taniej
wszystkie działy liceum kl. 1: 18 materiałów z kluczem zamiast 70,20 zł osobno.
Zobacz pakietPytania
Które kwasy dysocjują stopniowo?
Kwasy wieloprotonowe, np. H₂S, H₂CO₃, H₂SO₃ — oddają kationy wodoru po jednym; w sprawdzianie są dwa etapy.
Skąd wiadomo, jaki odczyn ma sól?
Sól mocnej zasady i słabego kwasu (np. Na₂CO₃) daje odczyn zasadowy, słabej zasady i mocnego kwasu (np. NH₄Cl) — kwasowy, mocnej zasady i mocnego kwasu (NaCl) — obojętny.